Question

17. Considere o sistema em equilíbrio representado pela equação química:
COQ + 2H2 (9)
CH3OH (O)
AH<0
Com base nesse sistema é CORRETO, afirmar que:
a) Um aumento da temperatura desloca o equilibrio para os produtos.
b) Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para os reagentes.
c) A constante de equilíbrio independe da temperatura.
d) O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para os produtos.
e) Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para os produtos.​

Answer 1

Resposta:

letra d

Explicação:

a) falso. O ΔH é menor. que 0 ou seja negativo  o que significa que a reação é exotérmica .o aumento da temperatura facilitaria a degradação do produto em reagentes pois a reação inversa é endotérmica e este tipo de reação é favorecida pelo aumento de temperatura.

b) falso. O aumento da pressão deslocaria a reação para formação de produtos pois o aumento da pressão induz o sistema a se deslocar para a reação que produza menos número de mols de gás e no caso seria para a produção de metanol .

c)A temperatura é um dos fatores mais importantes para a determinação da constante de equilíbrio.

d)verdadeiro- O aumento de um dos reagentes otimizaria os choques entre as moléculas dos reagentes resultando na síntese do produto

e) falso .A redução da pressão favoreceria a reação inversa de aumento dos reagentes pois a redução da pressão  desloca o sistema para o maior número de mols de gás