Question

O volume em litros de HCl, produzido pela reação de 3x10^23 moleculas de H2, com excesso de Cl2, mas CNTP, é:

H2+Cl2 ---> HCl

(Dados: constante de Avogrado = 6,0 x 10^23, volume molar nas CNTP = 22,4 L) (Deve conter cálculo)

Answer 1

Resposta:

x= 22,4 L

Explicação:

Dados

V(HCℓ)= ?

n(H₂)= 3 * 10²³ moléculas

Nº Avogadro= 6,0 * 10²³

Vmolar= 22,4 L

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ

- 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, 1 mol de H contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que  1 mol de H₂ produz 2 mol de HCℓ, assim, como todo o H é consumido por haver excesso de O:

Regra de três

6,0 * 10²³ moléculas(H₂) ----- 2 * 22,4 L(HCℓ)

3 * 10²³ moléculas(H₂) --------  x

x= 2 * 22,4 L * 3 * 10²³ moléculas ÷ 6,0 * 10²³ moléculas

x= 22,4 L

Answer 2

Olá!

Explicação:

Resolvendo temos:

6,0×10^23 moléculas(H2) --->2×22,4l(HCL)

3×10^23molécula--------->x

logo

X=2*22,4L×3×10^23moléculas/6,0×10^33moléculas

X=22,4l