Question

Um sistema libera 4000j de energia para o meio, realizando trabalho, ao mesmo tempo em que recebe 3000j de calor.
Determine:
a)Qual a variação de energia interna?
b) A temperatura do sistema aumenta ou diminui? Por quê?

Answer 1

Analisando os conceitos sobre a primeira lei da termodinamica, temos que:

a) -1000J.

b) Diminui.

Explicação:

a)Qual a variação de energia interna?

Energia interna é calculada pela primeira lei da termodinamica dada por:

$\Delta U=Q-W$

Onde U é a energia interna, Q é o calor recebido e W o trabalho realizado pelo sistema.

Ou seja, neste caso:

Q = 3000 J

W = 4000 J

Então a variação de energia é:

$\Delta U=3000-4000=-1000J$

Assim a variação de energia é de -1000J.

b) A temperatura do sistema aumenta ou diminui? Por quê?

Diminui, pois a energia interna de qualquer sistema está ligada diretamente a aagitação das particulas e o grau de agitação das particulas de um objeto é exatamente a definição de temperatura. Para ser mais preciso energia interna e temperatura estão ligados da seguinte forma:

$\Delta U=\frac{3}{2}.n.R.\Delta T$

Ou seja, se energia cai a tempratura cai junto.