As substâncias, a seguir, são usadas como fertilizantes, por serem fontes
de nitrogênio para os solos. Qual delas contém maior porcentagem em massa
de nitrogênio?
(a) Uréia (NH2)2CO
(b) Nitrato de amônio, NH4NO3
(c) Guanidina, HNC(NH2)2
(d) Amônia, NH3
Respostas
A molecula de Amonia contem a maior porcentagem em massa de nitrogenio, alternativa D).
Vejamos como resolver esse exercicio:
Faremos o uso de regras de tres para calculo da porcentagem em massa de nitrogenio em cada uma das moleculas. (Lembrando que a massa molar do nitrogenio e 14 g/mol)
(A) Ureia - (NH₂)₂CO
Massa molar da molecula - 60,0 g/mol
Massa molar de nitrogenio na molecula - 14 g/mol
fazendo uma regra de tres para achar a porcentagem:
60,0 g/mol - 100%
14g/mol - x
60x = 1400
x = (1400)/(60)
x = 23,33% de massa de nitrogenio na molecula de Ureia
(B) Nitrato de amonio - NH₄NO₃
Massa molar da molecula - 80,0 g/mol
Massa molar do nitrogenio - 2 x 14 g/mol = 28g/mol
fazendo uma regra de tres para achar a porcentagem:
80,0 g/mol - 100%
28 g/mol - x
80x = 2800
x = (2800)/(80)
x = 35% de massa de nitrogenio na molecula de nitrato de amonio.
(C) Guanidina - CH₅N₃
Massa molar da molecula - 59,0 g/mol
Massa molar do nitrogenio - 3 x 14 g/mol = 42g/mol
fazendo uma regra de tres para achar a porcentagem:
59,0 g/mol - 100%
42 g/mol - x
59x = 4200
x = (4200)/(59)
x = 71,19% de massa de nitrogenio na molecula de guanidina
(D) Amonia - NH₃
Massa molar da molecula - 17,0 g/mol
Massa molar do nitrogenio - 14 g/mol
fazendo uma regra de tres para achar a porcentagem:
17,0 g/mol - 100%
14 g/mol - x
17x = 1400
x = (1400)/(17)
x = 82,35% de massa de nitrogenio na molecula de guanidina
Portanto, a molecula de Amonia contem a maior porcentagem em massa de nitrogenio, alternativa D).
Resposta:
letra d
Explicação:
confia na call