Question

1.- (Osec-SP) Determinado gás exerce pressão de 0,82 atm à temperatura de 227°C. Sua densidade vale 1,5 g/L. O mol desse gás, em
gramas, é: Dado: R=0,082.L.mol-1 K-1
a) 34
b) 75
c) 41
d) 116
e) 15​

Answer 1

Resposta:

B) 75

Explicação:

Primeiro, transforme a temperatura 227 °C para Kelvin. 227 + 273 = 500K.

Use a fórmula PV = nRT onde R = 0,082.

0,82.V = n.0,082.500 ==> n = V/50.

Considerando 1 L temos uma massa de 1,5g. Assim

1,5 = m/V ==> V = 500.n ==> 1,5 = m/50.n. Considerando um mol da substância, n= 1; logo a massa = 1,5.50 = m ==> 75