Question

Tanto o gás natural quanto o etanol são utilizados comocombustíveis em transportes urbanos. A combustão completado gás natural e do etanol libera 800kJ e 1.330kJ por mol decombustível, respectivamente. A queima desses combustíveiscontribui para o aumento do efeito estufa. Para igual energialiberada, a razão entre as quantidades de CO2 produzidas nacombustão do etanol e na do gás natural é, aproximadamente:a) 2,0b) 1,7c) 1,5d) 1,2e) 0,6

Answer 1

Então afirmamos que a razão entre as quantidades de CO2 produzidas na combustão do gás e do etanol é de aproximadamente letra d) 1,2.

Vamos aos dados/resoluções:

Assim que se da uma reação de combustão:

Combustível + Oxigênio ⇒ Dióxido de Carbono + Água, logo:

Gás natural = CH₄

Etanol = C₂H₆

Com isso, gás natural e do etanol libera 800 KJ e 1.330 KJ por mol de combustível, respectivamente.

Reação do Gás Natural:

I)

CH₄ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  ΔH = -800 kJ

Balanceando a equação:

CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O   ΔH = -800 kJ

Reação do Etanol:

II)

C₂H₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O   ΔH = -1330 kJ

Balanceando:

C₂H₆ + 14/2O₂ ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

2C₂H₆ + 14O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O ΔH = -2660 kJ

Para que ambas as equações produzam as mesmas energias, devemos multiplicar a primeira por 2660 e a segunda por 800, portanto:

I) Gás Natural:

2660CH₄ + 5320O₂ ⇒2660CO₂ + 5320H₂O  ΔH = -212800 kJ

II) Etanol

1600C₂H₆ + 11200O₂ ⇒ 3200CO₂ + 4800H₂O   ΔH = -212800 kJ

A questão quer a razão do CO₂ do etanol para a do gás natural:

3200/2660

= 160/133

Portanto, a razão é de 160 para 133. Ou, se preferir, pode dividir que encontrará aproximadamente 1,2.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)