Question

Qual a massa de lítio contida em 250 mL de solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio (Li2CO3)? (Dados: Li = 7g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol)

Answer 1

Resolução:

Primeiramente dissociação iônica do carbonato de lítio:

1 Li2CO3 → 2 Li⁺ + 1 CO3⁻² 

1 ------------> 2 --------> 1

1 x 0,160 =  0,16 g/mol de Li2CO3

2 x 0,160 =  0,32 g/mol de 2 Li⁺

1 x 0,160 = 0,16 g/mol de 1 CO3⁻² 

Você vai calcular a massa  de carbonato de lítio contida no cation 2 Li⁺ assim como o exercício pede, ou seja:

Molaridade = 0,32 g/mol

Massa molar do litio = 7 g/mol

Volume da solução = 250 mL

1 L ------------- 1000 mL
x L ------------ 250 mL

x L = 250 / 1000

x L = 0,25 L

M = m / mm x v

0,32= m / 7 x 0,25

0,32 = m /  1,75

m= 0,32 x 1,75

m= 0,56  g de Li

espero ter ajudado, bons estudos !

Answer 2

Resposta:

1 Li2CO3 → 2 Li⁺ + 1 CO3⁻²  

1 ------------> 2 --------> 1

1 x 0,160 =  0,16 g/mol de Li2CO3

2 x 0,160 =  0,32 g/mol de 2 Li⁺

1 x 0,160 = 0,16 g/mol de 1 CO3⁻²  

Você vai calcular a massa  de carbonato de lítio contida no cation 2 Li⁺ assim como o exercício pede, ou seja:

Molaridade = 0,32 g/mol

Massa molar do litio = 7 g/mol

Volume da solução = 250 mL

1 L ------------- 1000 mL

x L ------------ 250 mL

x L = 250 / 1000

x L = 0,25 L

M = m / mm x v

0,32= m / 7 x 0,25

0,32 = m /  1,75

m= 0,32 x 1,75

m= 0,56  g de Li

Explicação: