Question

28- Sabe-se que a pressão parcial da amônia é 1/4 da
pressão parcial do gás sulfidrico. Qual a relação entre a
massa de amônia e gás sulfidrico? Dados: N = 14; H = 1; S
= 32

Socorrooooo​

Answer 1

A pressão parcial de um gás é dada por:

P . V = (m/MM) . R . T

Onde,

P = pressão parcial

V = volume

m = massa

MM = massa molar

R = constante dos gases

T = temperatura.

Como vamos medir a pressão parcial dos gases e ver a relação entre massa que eles tem em condições similares, iremos adotar que estejam na mesma temperatura (T) e no mesmo recipiente com volume fixo igual a V.

Pressão parcial da Amônia:

Massa Molar (MM) = NH₃ = 14 + 3 . (1) = 17 g/mol

Conforme enunciado fala a amônia será: 1/4 P (do gás sulfídrico, usei P como sendo a pressão parcial do gás sulfídrico, assim a pressão da amônia será 1/4 da pressão do gás sulfídrico)

Logo, teremos:

1/4 P . V = (m₁/17) . R .  T

isolando m:

(P . V)/4 = (R . T . m₁) / 17

multiplica cruzado:

4 . R . T . m₁ = 17 . P . V

m₁ = 17 . P . V / 4 . R . T (massa da amônia)

Isolando a massa do gás sulfídrico:

Massa Molar = H₂S = 2 . (1) + 32 = 34 g/mol

Jogando na fórmula dos gases ideias:

P . V = (m/34) . R . T

isolando o m:

P . V / = m . R . T / 34

multiplica cruzado:

m₂ . R . T = 34 P . V

m₂ = 34 P . V / R . T

Agora, como ele pede a relação entre a massa da amônia (m₁) e o gás sulfídrico (m₂), farei a razão entre elas:

m₁ / m₂ = (17 . P . V / 4 . R . T) / (34 P . V / R . T)

Resolvendo a razão, teremos que repetir a primeira e multiplicar pelo inverso da segundo (divisão de frações):

m₁ / m₂ =   (17 . P . V / 4 . R . T)  x (R . T / 34 . P .V)

m₁ / m₂ = 17 . P . V . R . T / 136  . P . V . R . T

Agora é só cancelar o P . V . R . T do numerador com o P .V .R .T do denominador, restando apenas:

m₁ / m₂ = 17/136 (simplificando numerador e denominador dividindo por 17, teremos):

m₁ / m₂  = 1/8