Question

Para uma determinada análise de alimentos é necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,1 mol/L (solução "A"). Considerando: MMHCl = 36,461 g/mol; concentração do HCl = 37% e d = 1,18 g/mL. (Valor 1,0)

a. Calcule o volume a ser tomado de HCl concentrado para o preparo desta solução "A".
b. A partir da solução "A", como poderia ser preparado 150 mL de uma nova solução (solução "B"), com concentração de 0,025 mol/L?

Answer 1

Resposta:

a) 4,176 ml de HCl concentrado deve ser utilizado para o preparo de 500 mL de solução A (0,1 mol/L)

b) Para preparar 150 mL de solução de concentração 0,025mol/L devemos tomar 37,5 mL da solução A de concentração 0,1 mol/L

Explicação:

Resolução

Letra A: Devemos tomar 4,176 mL do HCl concentrado para preparar 500 mL de solução 0,1 mol/L de HCl

Sabemos que MM(g/mol)xM(mol/L) = T(título) x densidade(g/L)

Onde: MM = 36,461; M é a concentração em mol/L; T é o título = 0,37 e d=densidade em g/L = 1180

Substituindo: 36,461xM = 0,37 x 1180 = M = 11,9744 mol/L (é a solução concentrada de HCl)

A partir dela podemos calcular qual é o volume (V1) que devemos tomar dessa solução para preparar 0,5 L (500 mL) de uma solução 0,1 mol/L usando a equação da diluição: M1V1 = M2V2

M2 = 0,1

V2 = 0,5 L

M1 = 11,9744

V1 =  

11,9744 x V1 = 0,5 x 0,1 V1 = 0,05/11,9744  V1 = 0,004176 L ou 4,176 mL

Letra B Para preparar 150 mL de solução de concentração 0,025mol/L devemos tomar 37,5 mL da solução A de concentração 0,1 mol/L  

Aplicamos novamente a fórmula da diluição:M1V1 = M2V2 onde

M1 = 0,1 mol/L; V1 = ?(mL); M2 = 0,025 mol/L e V2 =150 mL

Substituindo

0,1xV1 = 0,025x150 = V1 = 37,5 mL da solução A (0,1 mol/L)