Question

A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:

Dados: C (12u); H (1u); O(16u)

a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano

Answer 1

Resolução:

1 mol de O2 ---------------->  22,4 L nas CNTP
x mol de O2 ---------------> 179,2 L

22,4 .x = 179,2 .1

22,4x = 179,2

x = 179,2 / 22,4

x =  8 mols de O2

um alcano que reage com 8 mols de O2 será o pentano ou seja:

Equação química balanceada:

C2H2OH + 8 O2 -------------> 5 CO2 + 6 H2O

alternativa A