Question

Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300cm³ de solução 0,6mol. (MA H=1 P=31 O=16) . (MA H=1 C=12, N=14)

Answer 1

Massa de 4,86g.

Sua concentração deve ser de 0,6mol.
Somando a massa dos elementos é possível calcular o valor de 1mol em gramas.
No caso do HCN temos: um mol igual a 27g
H=1
C=12
N= 14
Portanto fazendo uma regra de três simples,
se 1 mol ------- tem 27g
     0,6 mol ----- tem x g
x= 16,2g.
Segue,..
Se tivesse o volume de um litro de solução com 16,2g do composto teria formado uma solução de concentração 0,6mol/L

No entanto seu volume é de 300mL (0,3Litros), lá vai outra regra de três:

se para       1 litro --------- preciso de 16,2g
então para   0,3L ---------- preciso de y g
y= 4,86g.

Captou?