Question

(Enade 2008)- Uma certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume inicial Vi à pressão pi e temperatura Ti. O gás se expande até o volume Vf (Vf > Vi), segundo dois processos distintos: (1) a temperatura constante e (2) adiabaticamente. Com relação à quantidade de calor Q fornecida, ao trabalho W realizado e à variação de energia interna Δ E de cada processo, pode-se afirmar que: I. Q1= Q2 II. Q1 > Q2 III. Δ E1 = Δ E2 IV. Δ E1 < Δ E2 V. W1 > W2 São verdadeiras APENAS as afirmações

Answer 1

II e V.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que a variação da energia interna do gás para o processo isotérmico (1) é nula. Além disso, a variação da energia interna do gás para o processo adiabático (2) é equivalente ao negativo do trabalho.

Considerando que o trabalho W é igual à área sob a curva no diagrama PV, pressão em função de volume, é possível observar que W1 é maior que W2, visto que no processo 2, o gás se resfria conforme o mesmo se expande.

Bons estudos!