Question

01 - Considere duas soluções de iodo (12), sendo uma em água (H2O) e outra em tetracloreto de
carbono (CCla), ambas com mesma concentração e em volumes iguais. As duas soluções são
misturadas e agitadas por um tempo. Em seguida, elas são separadas por decantação,
a) Assumindo que a concentração de 12 nas duas soluções é inferior ao ponto de saturação
nos dois solventes, o que acontecerá com a concentração do 12 nas duas soluções após a
decantação?
5) Justifique sua resposta ao item A em função das polaridades dos solventes.

Answer 1

Resposta:

a)A concentração da solução aquosa diminuirá e, na solução de tetracloreto de carbono, aumentará.

b) Como o I₂ é uma molécula apolar, ela terá maior solubilidade em solventes apolares. Ao misturar as duas soluções, haverá remoção do I₂ do meio aquoso para o meio de tetracloreto de carbono (solvente apolar) devido à maior solubilidade do I₂ em tetracloreto de carbono em relação à água.

Explicação:

Lembra que semelhante dissolve semelhante , então  o iodo por ser apolar migrará da água (polar) para o solvente orgânico (apolar), portanto a concentração de iodo vai diminuir na água e vai aumentar no solvente orgânico.

Espero ter ajudado de alguma forma!