Question

Qual é a quantidade de gás oxigenio necessária para fornecer 30 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno.​

Answer 1

A fórmula molecular do acetileno é C2H2.

A combustão (queima) é uma reação entre o combustível (acetileno) e o comburente (O2) que forma gás carbônico (CO2) e água (H2O).

Dessa forma, supõe-se que a equação da queima do acetileno é:

$C_2H_2 + O_2 => CO_2 + H_2O$

Balanceando a equação:

$2C_2H_2+5O_2 => 4CO_2 + 2H_2O$

O enunciado pede a quantidade (vou supor que seja quantidade de matéria, ou seja, número de mol) de gás oxigênio necessária para fornecer 30 mol de água.

Se 5 mol de oxigênio são necessários para fornecer 2 mol de água, quantos mol de oxigênio são necessários para fornecer 30 mol de água?

Regra de três:

 5 mol $O_2$--------------------- 2 mol $H_2O$

 x mol $O_2$--------------------- 30 mol $H_2O$

Multiplicando em "cruz":

$30\times5=2\times x\\\\x=\frac{30\times5}{2}\\\\x=\frac{150}{2}\\\\x=75$

Portanto, 75 mol de O2 são necessários para fornecer 30 mol de H2O