Question

01. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
Por que nessa questão não passamos a unidade de medida de Ml pra Litro

Answer 1

De acordo com a Lei de Boyle-Mariotte:

$P_1\times V_1=P_2 \times V_2$

Onde:

P1 = Pressão inicial

V1 = Volume inicial

P2 = Pressão final

V2 = Volume final

Do enunciado:

P1 = 1 atm

V1 = 100mL

P2 = ?

V2 =25mL

Então para resolver a questão monta-se:

$100\times 1 = 25\times x$

Note que os volumes estão cada um em um "lado" da equação. Se você passar os dois volumes de mL para L, você estará fazendo isso:

$\frac{100\times 1}{1000} =\frac{25\times x}{1000}$

Não é prático passar de mL para L nessas situações pois você está dividindo a mesma quantidade em ambos os lados.

Imagine uma equação como uma balança, onde o sinal de igual separa os dois pratos da balança. Se você adicionar, subtrair, dividir ou multiplicar a mesma quantidade de algo em ambos os lados, a balança ainda vai permanecer no lugar. Isso que acontece quando você divide os dois termos pelo mesmo número, 1000, o resultado não se altera.

Continuação do exercício:

$100=25x\\x=\frac{100}{25} \\x=4$

Serão necessários 4 atm de pressão.