Question

Na combustão incompleta da grafita, ocorre: SO2 + 1/2 O2 > SO3 Determine o excesso de reagente na reação entre 32 g de dióxido de enxofre e 32 g de oxigênio. Dadas as massas molares em g/mol: 64g; O2 = 32

Answer 1

Observando a equação vemos que 1 mol de dióxido de enxofre reage com 1/2 mol de O₂. Desse modo, podemos substituir a quantidade em mol pela massa, para isso basta multiplicar o número de mols pela massa molar:

Para o Dióxido de enxofre:

1 mol x 64 g/mol = 64 g de SO₂

Para o Oxigênio:

1/2 mol x 32 g/mol = 16 g de O₂

Veja que a proporção em massa de SO₂ para O₂ é de 64:16, simplificando dividindo ambos por 16, tem-se:

64/16 = 4 g de SO₂

16/16 = 1 g de O₂

Veja que para cada 1 g de O₂ é preciso ter 4 g de SO₂ para reagir. Agora, observando as massas dadas de 32 g de SO₂ e 32 g de O₂, percebe-se que o Oxigênio é o reagente em excesso, pois, observando a relação em massa encontrada anteriormente, temos que 32 g de O₂, precisariam de 4 x 32 g = 128 g de SO₂ para reagir, porém, tem-se apenas 32 g de SO₂. Olhando pelo lado do SO₂, temos que a cada 4 g de SO₂ precisamos de apenas 1 g de O₂, assim, temos que apenas 32 g/4 = 8 g de O₂ são necessários pra reagir com os 32 g de SO₂, por isso tem-se um excesso de 32-8 = 24 g de O₂.