Question

Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação:
SO3+ H2O → H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que
pode ser obtida a partir de 48 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso? Dados: H= 1g; O = 16g; S = 32g

Answer 1

Usando a equação que já está balanceada podemos tirar a quantidade mols de SO₃ que se relaciona com a quantidade em mols de ácido sulfúrico formado. A proporção é de 1 para 1.

Assim, temos que:

1 mol de SO₃ = S + 3 . O = 32 + 3 . 16 = 80 g/mol

1 mol de H₂SO₄ = 2H + S + 4O = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98 g/mol

Usasse a massa de 48 g de SO₃, pois ele é o reagente limitante, visto que a água está em excesso, conforme afirma o enunciado. Lembre-se que para descobrir a massa formado sempre usamos o reagente limite, pois após este ser totalmente consumida a reação para. Prosseguindo, basta fazer uma regra de três relacionando as massas. Dessa maneira:

Se:                           80 g de SO₃ ------------------------ 98 g de H₂SO₄

Então:                      48 g de SO₃ ------------------------ x g de H₂SO₄

Multiplicando cruzado, temos:

                                            80 . x = 4704

                                                   x = 4704/80

                                                   x = 58,8 g de H₂SO₄