Question

um cubo de gelo de 20g a 0°c colocado numa bacia com água a pressão de 37°C derrete completamente absorvendo calor apenas da água da bacia que se mantém a temperatura constante. Qual a variação da entropia desse sistema? dados: (calor latente de fusão do gelo: Lfg= 3,3.10^5 j. temperatura de fusão do gelo a pressão normal: 273k

Answer 1

Utilizand odefinição de troca de calor e entropia, temos que houve uma variação de entropia de 34,6 J/K.

Explicação:

Vamos primeiramente encontrar quando de calor este cubo absorveu em cada etapa do aquecimento. E converter o calor de caloria para joules multiplicando por 4,2.

Fusão:

$Q=m.L=20.80=1600 cal=6720 J$

Aquecimento de 0º até 37º:

$Q=m.c.\Delta T=20.1.37=740 cal=3108 J$

Agora com estas informações podemos encontrar a entropia que é calculada como:

$S=\frac{\Delta Q}{T}$

Então vamos calcular a variação de entropia de cada etapa do processo:

Fusão:

$S=\frac{6720}{273}=24,6$

Aquecimento de 0º até 37º:

$S=\frac{3108}{310}=10$

Assim somandos as variações de entropia:

$S=24,6+10=34,6$

Assim houve uma variação de entropia de 34,6 J/K.