Question

Questão 3. (F.M. Santa Casa - SP) O ácido sulfúrico para acumuladores de carros elétricos tem 32% em massa de H2SO4 . O resto é água. A densidade desta solução é de 1,20 g mL−1 . Qual é a concentração molar desta solução? Considere H=1, S=32 e O=16

Answer 1

1mol de ácido sulfúrico = 98 g/mol

Primeiro vamos calcular a concentração dessa solução em g/L:

$1mL \rightarrow 1.20 g \\ 1000mL \rightarrow m \\ m = 1.20 \cdot1000 = 1200g/L$

Destes 1200 g apenas 32% é ácido sulfúrico:

$1200g \rightarrow100\% \\ m \rightarrow32\% \\ m = \frac{38400}{100} = 384g$

Agora vamos calcular quantos mols equivalem a 384 g:

$1mol\rightarrow98g \\ n \rightarrow384 \\ n = \frac{384}{98} = 3.92mols$

Por fim a concentração molar:

$M = \frac{3.92}{1} = 3.92mol/L$