Question

Sabendo-se que a massa molar do ouro (Au) é 197 g mol-1 (gramas por mol), calcule a massa em gramas (g) de 1 átomo desse elemento e assinale a alternativa correta. Utilize o número de Avogadro como sendo 6 x 1023. a) 3,28 x 1022 g

Answer 1

1 mol de ouro = 197 g = 6 • 10²³ átomos

$197g \rightarrow 6 \cdot {10}^{23} \: atomos \\ m \rightarrow 1\: atomo \\ m = \frac{19.7\cdot {10}^{1}}{6 \cdot {10}^{23}} = 3.28\cdot {10}^{ - 22}g$

Answer 2

A massa de um único átomo ouro corresponderá a 3,283 * 10⁻²⁴g desse elemento.

Como descobrir a massa de um único átomo de ouro?

Para isso, é necessário conhecer a massa molar do elemento (197g/mol, dada no enunciado) e lembrar que um mol de qualquer substância equivale a 6 * 10²³ moléculas - nesse caso, moléculas monoatômicas.

Ou seja: existirão 6 * 10²³ moléculas de ouro em um mol de matéria, cada uma delas contendo apenas um átomo desse elemento.

Com base no que foi discutido acima, basta realizar o seguinte cálculo:

197/6 * 10²³ = 3,283 * 10⁻²⁴g de ouro.

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