As leis físicas dos gases são leis experimentais que relacionam as variações de volume, pressão e temperatura dos gases. Usando a equação geral dos gases, calcule o volume do gás nitrogênio a 127º C e 500 mmHg, sabendo-se que o sistema se encontrava inicialmente a 27ºC e 600 mmHg e ocupando um volume de 30 litros.
Respostas
A equação geral dos gases é a seguinte:
P . V / T = k (constante)
Onde,
P = pressão
V = volume
T = temperatura em K (kelvin)
Assim, temos que a pressão volume e a temperatura sempre variam de forma a ter uma relação constante. Assim, podemos dizer que a relação P . V / T de um gás sempre será igual a "k" mesmo que esse sofra alterações de pressão, volume ou temperatura. A partir disso, vem a seguinte equação:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
Onde,
P₁ = pressão inicial = 600 mmHg
V₁ = volume inicial = 30 L
T₁ = 300 K (27ºC) (fórmula para conversão: TK = TºC + 273)
P₂ = pressão final = 500 mmHg
V₂ = volume final = ??? (pergunta da questão)
T₂ = 400 K (127ºC)
Jogando os dados na fórmula, temos:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
600 . 30 / 300 = 500 . V₂ / 400
18000 /300 = 500 . V₂ / 400
60 = 500 . V₂ / 400
500 . V₂ = 24000
V₂ = 24000/500
V₂ = 48 L
Sabendo-se que o sistema se encontrava inicialmente à 27ºC e 600 mmHg e ocupando um volume de 30 litros: 48 litros.
Vamos aos dados/resoluções:
As transformações gasosas se baseiam em, Transformações Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas, onde respectivamente teremos que:
- O Volume é inversamente proporcional à pressão;
- O volume é diretamente proporcional à temperatura;
- A pressão é diretamente proporcional à temperatura;
PS: A pressão do volume e a temperatura sempre irão variar para que formem uma relação constante.
Dessa forma, utilizando a equação geral dos gases, teremos:
p1 . v1 / t1 = p2 . v2 / t2
600 . 30 / 300 (K = C + 273) ;
500 . v2 / 400
V2 = 4 . 6 . 30 / 5 . 3
V2 = 48 l.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/12638476
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
