Question

A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:

a)Apenas da estrutura de suas moléculas.
b)Apenas da temperatura do líquido.
c)Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor. ​

Answer 1

Resposta:

letra b e a resposta certa

Explicação:

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

A pressão de vapor depende exclusivamente da interações intermoleculares, ou seja, as forças de agregação entre as moléculas, no caso da água são os pontes de hidrogênio, no caso de alcanos e compostos apolares são os dipolos-induzidos (ou forças de Van der Waals) e nos compostos polares são os dipolos. Assim, a estrutura da molécula é de fundamental importância na pressão de vapor, pois dependo do tipo de interação intermolecular será mais fácil ou mais difícil evaporar o líquido. Além disso, outro fator importante na pressão de vapor é a temperatura do líquido, como a temperatura indica de certa forma uma quantidade de energia fornecida ou contida no líquido, temos que quanto maior a temperatura maior energia (cinética dos átomos, por exemplo) e por isso mais fácil de o líquido passar para o estado de vapor, aumentando a pressão de vapor. De forma análoga, quanto menor a temperatura menos moléculas conseguiram passar para o estado de vapor, o que diminui a pressão de vapor.