escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração (kc) das seguintes reações: a) h2 (g) + i2 (g) 2 hi (g) b) 3 c2h2 (g) c6h6 (g) c) n2 (g) + 3 h2 (g) 2 nh3 (g)
Respostas
Resposta: vide resposta abaixo
Explicação:
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é dada pelo produto das concentrações dos produtos elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos. Não fazem parte da expressão substâncias que estejam no estado sólido ou líquido. Apenas as substâncias que estejam no estado aquoso ou gasoso
a) Kc = [HI]^2/[I2]x[H2]
b) Kc = [C6H6]/[C2H2]^3
c) Kc = [NH3]^2/[N2]x[H2]^3
Espero ter ajudado !!!!!!!!!!!!!!
As constantes de equilíbrio serão:
Kc = [HI]²/[I2].[H2]
Kc = [C6H6]/[C2H2]³
Kc = [NH3]²/[N2].[H2]³
Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.
A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.
Quando o:
Kc = 1, o sistema está em equilíbrio;
Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;
Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.
Considerando os valores e as reações dadas, temos:
a) h2 (g) + i2 (g) → 2 hi (g)
Kc = [HI]²/[I2].[H2]
b) 3 c2h2 (g) → c6h6 (g)
Kc = [C6H6]/[C2H2]³
c) n2 (g) + 3 h2 (g) → 2 nh3 (g)
Kc = [NH3]²/[N2].[H2]³
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