Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 15°C até 27°C a temperatura de 150 gramas de água. Dado calor específico da água = 1 cal/g.°C.
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A reação química liberou 1.800 cal.
Temos que o calor pode ser calculado através de:
C = m . c . ΔT
onde m é a massa, c é o calor especifico e ΔT é a variação de temperatura.
Nesse caso temos 150 g de água que sofreram um aumento de temperatura de 15 ºC para 27 ºC, o que nos dá uma variação de:
ΔT = 27 - 15 = 12 ºC
Assim, o calor liberado pela reação química foi de:
C = (150 g) . (1 cal/g.ºC) . (12 ºC)
C = 1.800 cal
Espero ter ajudado!
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Resposta:
Q = 1.800 cal
C = (150 g) . (1 cal/g.ºC) . (12 ºC)
Q = 1.800 cal
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