Question

O volume do ácido nítrico a 37%, com densidade de 1,19g/ml, para preparar 250ml de uma solução 2mol/L é: (a massa molar de ácido é 35.5g/mol.)

A) 45.41ml
B) 54.14ml
c) 44.15ml
d) 41.45ml
e) 51.44ml

mostre a resolução.
para quem gosta de desafio.​

Answer 1

Resposta:

???

V= 71,54 mL

Explicação:

Dados

- observe que há  um engano na questão:

MM(HNO3): 1 + 14 + 16*3= 63 g/mol

V= ?

d= 1,19 g/mL

Vf= 250 mL ==> Vf= 0,25 L

M= 2 mol/L

- cálculo da massa do soluto (m1)

$M= \frac{m1}{MM1*V} \\\\  2.mol/L= \frac{m1}{63.g/mol*0,25L}\\ \\ m1=2*63*0,25\\ \\ m1=31,5.g$

- cálculo da massa da solução (m)

31,5 g ---  37%

m --------- 100%

m= 31,5 g * 100% ÷ 37%

m= 85,13 g

- cálculo do volume (V)

Aplicar

d= m ÷ V

V= 85,13 g ÷ 1,19 g/mL

V= 71,54 mL

logo, são necessários 71,54 mL de HNO3 concentrado para prepar 250 ml de solução.