Question

A combustão de monóxido de carbono é descrita pelo equilíbrio seguinte:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
Sabendo que à 723ºC o Kp é 0.0020, calcule o valor de Kc a está temperatura. [R = 0.082 L.atm/mol.K]

A. 0.164
B. 2.43×10^-5
C. 0.12
D. 3,37×10^-5
E. 1,28

Helppp please

Answer 1

A relação entre Kc e Kp é representada pela seguinte equação:

Kc = Kp . (R .T)^Δn           (^ = elevado, ou seja, Δn é potencia)

Assim, como temos:

Kc = ???

Kp = 0,0020

R = 0,082 L . atm/mol . K

T = 996 K (TK = TºC + 273 = 723 + 273 = 996 K)

Δn = soma dos coeficientes dos reagentes - soma dos coeficientes dos produtos = (2 + 1) - (2) = 1

Desse modo, teremos:

Kc = Kp . (R .T)^Δn

Kc = 0,002 . (0,082 . 996)¹

Kc = 0,163344

O valor mais próximo a esse valor é do alternativa A