balanceamento alguém pode me ajudar como fazer eu tô com muitas dúvidas se puderem me ajudar por favor agradeço!!!
Respostas
Resposta:
Para realizar o balanceamento por método de tentativa comece pelos metais e depois vá para os ametais na seguinte ordem: MACHO (metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio).
Há ainda o balanceamento por oxirredução:
1) Determine a variação nos números de oxidação dos átomos que sofrem a variação.
2) Inverta a variação e coloque como coeficiente das moléculas que contêm tais átomos.
Explicação:
Vamos lá:
2FeCl3 + SnCl2 -> SnCl4 + 2FeCl2
Vamos começar analisando os átomos de ferro. Perceba que temos 2 átomos de ferro nos produtos e 2 nos reagentes. Está correto!
Vamos analisar o Cloro, perceba que nos reagentes temos 8 átomos de cloro e nos produtos 8 também.
Vamos analisar o Estanho, nos reagentes temos 1 átomo e no produto 1 átomo.
A equação está balanceada!
Para realizar o balanceamento por método de tentativa comece pelos metais e depois vá para os ametais na seguinte ordem: MACHO (metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio).
Com isso já da pra realizar a maioria dos exercícios.
Há ainda o balanceamento por oxirredução:
Determine os números de oxidação:
O ferro no FeCl3 tem nox +3 pois vem do hidróxido de Ferro III. No FeCl2 tem nox +2, ou seja, uma variação de 1.
O Estanho no SnCl2 tem nox +2 enquanto no SnCl4 tem nox +4, uma variação de 2.
Agora vamos inverter os valores das variações e colocar como o coeficiente dos compostos:
Os compostos com ferro ficarão com 2 de coeficiente e os compostos com estanho com 1 de coeficiente.
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Resposta:
2 FeCℓ₃ + 1 SnCℓ₂ ----> 1 SnCℓ₄ + 2 FeCℓ₂
Explicação:
- esta é uma reação de oxi-redução
Balanceamento pelo método da oxirredução
Lembre que:
- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos;
- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);
- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
Aplicar
- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;
- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;
- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;
FeCℓ₃ + SnCℓ₂ ----> SnCℓ₄ + FeCℓ₂
- veja que o Fe passou do NOx= +3 (FeCℓ₃) para NOx= +2 (FeCℓ₂), sofreu reduçao, logo, o FeCℓ₃ é o agente oxidante;
- o Sn passou do NOx= +2 (SnCℓ₂) para NOx= +4 (SnCℓ₄), sofreu oxidação, logo, o SnCℓ₂ é o agente redutor;
Balanceamento:
- o Fe passou do NOx= +3 (FeCℓ₃) para NOx= +2 (FeCℓ₂), reduziu de 3-2= 1, colocar 1 como coeficiente do SnCℓ₂;
FeCℓ₃ + 1 SnCℓ₂ ----> SnCℓ₄ + FeCℓ₂
- o Sn passou do NOx= +2 (SnCℓ₂) para NOx= +4 (SnCℓ₄), oxidou de 4-2= 2, colocar 2 como coeficiente do FeCℓ₃;
2 FeCℓ₃ + 1 SnCℓ₂ ----> SnCℓ₄ + FeCℓ₂ ;
- temos 2 Fe no 1º membro da equação, colocar 2 como coeficiente do FeCℓ₂ no 2º membro;
2 FeCℓ₃ + 1 SnCℓ₂ ----> SnCℓ₄ + 2 FeCℓ₂;
- temos 1 Sn no 1º membro da equação, colocar 1 como coeficiente do SnCℓ₄ no 2º membro;
2 FeCℓ₃ + 1 SnCℓ₂ ----> 1 SnCℓ₄ + 2 FeCℓ₂;
- agora temos 8 Cℓ no 1º membro da equação e 6 Cℓ no 2º membro ==> equação química balanceada.