Question

natórias, Ela é produzida a partir
QUESTÃO 52
A aspirina (C,H,O,) é um medicamento com propriedades
analgésicas e anti-inflamatórias. Ela é produzid
do ácido salicílico (C,H,O) e do anidrido acético (CHO).
conforme a equação química a seguir,
CHO + CHO » CHO + HC HO,
Considerando uma mistura reacional de 100 gramas do
ácido salicílico com 90% de pureza com 100 gramas do
anidro acético com 80% de pureza, qual é o rendimento
percentual aproximado da aspirina, sabendo que foram
sintetizados 50 gramas do analgésico?
A) 30%.
B) 40%
C) 50%
D) 60%
Como resolver

Answer 1

A alternativa correta é a B.

Vemos pela reação química que 1 mol de acido salicílico reage com 1 mol de anidro acético gerando 1 mol de aspirina.

A massa molar do acido salicílico é de 138 g/mol, logo em 100 g do mesmo com 90% de pureza, o que nos dá 90 g do mesmo, temos:

1 mol de acido salicílico ------ 138 g

x ------ 90 g

x = 0,6522 mol de acido salicílico

A massa molar do anidro acético é de 102 g/mol, logo em 100 g do mesmo com 80% de pureza, o que nos dá 80 g do mesmo, temos:

1 mol de anidro acético ------ 102 g

y ------ 80 g

y = 0,7843 mol de anidro acético

Logo, o acido salicílico será nosso reagente limitante, reagindo com 0,6522 mol de anidro acético e formando 0,6522 mol de aspirina.

Como a massa molar da aspirina é de 180 g/mol, temos que a massa da mesma formada com a reação deveria ser de:

1 mol de aspirina ------ 180 g

0,6522 ------ z

z = 117,40 g de aspirina

Assim, o rendimento foi de:

50 ÷ 117,40 = 0,43% ≈ 40%

Espero ter ajudado!