Considere as fórmulas dos compostos a seguir
HC -- O -- H Al(OH)3
(1) (2)
a) de acordo com Arrhenius, qual deles representa uma base?
b) Explique como você concluiu que um dos compostos não pode ser base, ainda de acordo com Arrhenius.
c) Um dos compostos é líquido nas condições ambientes. Qual é? Explique como chegou a essa conclusão.
Respostas
a) De acordo com Arrhenius o composto Al(OH)3 é uma base.
b) O composto HC -- O -- H não pode ser uma base, pois de acordo com Arrhenius, base é todo o composto de hidróxido que quando em contato com a água se dissocia para dar origem aos íons hidróxido (OH- ). Isso ocorre quando o grupo OH- está ligado em um cátion metálico, por ligação iônica, como é o caso do Al(OH)3.
Já em HC -- O -- H, o grupo OH- está ligado em um carbono, ou seja, trata-se de um composto orgânico conhecido como álcool, com ligações covalentes entre seus átomos. Portanto, ao entrar em contato com a água esse álcool não irá se dissociar e liberar os íons hidróxido (OH- ), como prevê a definição de base de Arrhenius.
c) O composto líquido nas condições ambientes é o HC -- O -- H. De fato, trata-se de um álcool de baixa massa molecular, o que o torna líquido e volátil.
Espero ter ajudado!