Question

um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 57°C .o gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 30%. supondo nao haver alteração na massa do gás,sua temperatura passou a ser ,em °C:​

Answer 1

A relação entre pressão, temperatura e volume de um gás é dada pela equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Sabendo que n, R e P permanecem constantes, após sofrer um processo termodinâmico (lembrando que a transformação é isobárica), P1V1/T1 = P2V2/T2, e sabemos também que V2 = 1,3V1, e com todas essas informações, resolvemos o problema:

Lembrando que V1 = 13,5 litros (usando PV = nRT).

V1/T1 = V2/T2 ⇒ T2 = V2T1/V1 ⇒ T2 = 74,1 ºC.