Respostas
A variação de entalpia (ΔH) desta reação será de + 1,26 kcal/mol.
Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2 ΔH = ?
Foram dadas as variações de entalpia padrão de formação (∆H°f) em kcal/mol:
∆H°f Fe2O3(s) = −196,50;
∆H°f CO(g)= −26,41;
∆H°f FeO(s)= −63,80;
∆H°f CO2(g) = −94,05.
Sabemos que ΔH = Hp - Hr (onde Hp é a entalpia do produto e Hr é a entalpia do reagente).
Portanto, devemos somar todas as variações de entalpia presentes na formação dos produtos [(2 · (ΔHFeO)) + (ΔHCO2)] e subtrair da soma de todas as variações de entalpia presentes no consumo dos reagentes [(ΔHFe2O3) + (ΔHCO)] . Dessa forma, temos que:
ΔH = [(2 · (ΔHFeO)) + (ΔHCO2)] - [(ΔHFe2O3) + (ΔHCO)]
ΔH = [(2 · (-63,80)) + (-94,05)] - [(-196,50) + (-26,41)]
ΔH = [-127,6 - 94,05] - [-196,50 - 26,41]}
ΔH = -221,65 - [-222,91]
ΔH = -221,65 + 222,91
ΔH = + 1,26 kcal/mol
Espero ter ajudado!