tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou base:
H30+, H2O, OH- e H+
a) três ácidos e duas bases
b) Dois ácidos e uma base
c) Um ácido e uma base
d) Dois ácidos e duas bases
e) Um ácido e duas bases
Respostas
Resposta:
Alternativa d)
Ácido de Lewis: H⁺ e H₃O⁺
Base de Lewis: H₂O e OH⁻
Explicação:
Ácido de Lewis:
Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.
Base de Lewis:
Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação.
- assim:
H⁺ não tem elétron logo pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido;
O H₃O⁺ representa o cátion hidrogênio hidratado (H⁺(aq)), mas ambos são a mesma espécie, logo temos uma substância ácida;
A água e o OH⁻ tem elétrons sobrando logo podem atuar como bases de Lewis.
Entre as espécies químicas dadas, temos:
d) Dois ácidos e duas bases
Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+.
O que caracteriza os ácidos, de forma geral, é que eles apresentam o sabor azedo.
Os ácidos inorgânicos, em sua maioria, são muito perigosos. Mas também existem ácidos muito importantes e que fazem parte da nossa alimentação, que são os chamados ácidos orgânicos.
Ácido de Lewis: H⁺ e H₃O⁺
Uma base é definida como a substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
Uma das características das bases é seu sabor adstringente. Assim como os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Uma das bases mais conhecidas é o Hidróxido de Sódio (NaOH), também chamada de soda cáustica, que é muito utilizada na fabricação do sabão, detergentes, produtos para desentupir pias e ralos e nas indústrias de papel.
Base de Lewis: H₂O e OH⁻
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