Question

O sulfato de manganês (MnSO4 ) é formado na solução do solo, quando o ânion sulfato (SO4-2) reage com o cátion Mn+2, segundo a reação
Mn+2(aq) + SO4-2 MnSO4(aq)
a)Qual a lei de velocidade dessa reação ?
b)Se as concentrações molares dos íons Mn+2 e SO4-2 forem simultaneamente duplicadas, permanecendo as demais condições constantes, a velocidade da reação ficará aumentada quantas vezes?

Answer 1

a) A lei de velocidade será V = k . [Mn²⁺] . [SO₄²⁻].

A lei de velocidade de uma reação é dada por:

V = k . [A]ᵃ . [B]ᵇ

Assim, nesse caso temos que a lei de velocidade será dada por:

V = k . [Mn²⁺] . [SO₄²⁻]

b) A velocidade da reação será aumentada em quatro vezes.

Se chamarmos a velocidade inicial de V e a velocidade final de V', a qual corresponde ao aumento das concentrações dos reagentes, teremos:

V' = k . [2.Mn²⁺] . [2.SO₄²⁻]

V' = 4 . k . [Mn²⁺] . [SO₄²⁻]

V' = 4 . V

Espero ter ajudado!