Question

Questão 22
Para observar a liberação de gás carbônico através da decomposição do bicarbonato de sódio, equação não balanceada abaixo, uma pessoa escolhe um fermento químico em pó que possui 80% em massa de bicarbonato de sódio. Adotando um rendimento de 70%, qual a massa de fermento químico em pó deve que ser utilizada para obtenção de 2,5 mL de gás carbônico nas condições ambientes?
Dados: massa molar NaHCO3 = 84
g.mol-1; condições ambientes = 25
-1 L.mol . A) 15 mg. B) 20 mg. C) 25 mg. D) 30 mg. E) 10 mg.

Answer 1

A Alternativa correta é a D.

Vamos primeiro balancear a reação química de decomposição do bicarbonato de sódio:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Vemos que 2 moles de bicarbonato de sódio geram 1 mol de gás carbônico.

Se 2,5 mL de gás carbônico foram gerados em condições ambiente, temos que o número de moles do mesmo formado com a reação foi de:

1 mol de gás ------ 24,4 L

x ------ 0,0025 L

x = 0,0001 mol de gás

Assim, reagiu-se 0,0002 mol de bicarbonato de sódio, o que corresponde a 70% de rendimento, logo, caso fosse 100% de rendimento, teria reagido 0,000286 mol de bicarbonato.

Como a massa molar do bicarbonato é de 84 g/mol, 0,000286 mol corresponde a 0,024 g do mesmo.

Como o fermento possui 80% em massa de bicarbonato, temos que a massa usada de fermento foi de:

0,024 g ------ 80%

y ------ 100%

y = 0,030 g = 30 mg

Espero ter ajudado!