Question

um gas perfeito sofre uma transformação isotérmica na qual seu volume é reduzido à metade do valor inicial. como variar a pressão desse gas?​

Answer 1

Resposta:

Po=2.Pi

Sendo Pi a Pressão inicial e Po a pressão final.

Explicação:

Transformação Isotérmica: Transformação que ocorre sob temperatura constante.

Vamos nos recordar da lei geral dos gases:

$\frac{Pi . Vi}{Ti} = \frac{Po.Vo}{To}$

Sendo a temperatura constante, podemos "cortar" ele dos dois lados da equação. Logo, teremos:

$Pi.Vi=Po.To$

Portanto, se o Vo é reduzido a metade do valor inicial, temos:

$Pi.Vi= Po.\frac{Vi}{2}$

$2. Pi . Vi = Po.  Vi\\2.Pi=Po .\frac{Vi}{Vi} \\2Pi=Po.1\\ Po=2.Pi$

Answer 2

Olá, tudo bem?

Numa transformação isotermica, a pressão e o volume variam de forma inversamente proporcional, ou seja, se um deles aumenta determinado valor, o outro irá diminuir na mesma proporção.

"seu volume é reduzido à metade do valor inicial. como variar a pressão desse gás?"

Se o volume se reduziu a metade a pressão irá fazer o oposto: aumentará ao dobro.

Quer um exemplo com números para facilitar?

Pressão Inicial = P1 = 20

Pressão Final = P2 = ?

Volume Inicial = V1 = 10 (Ele foi reduzido a metade, lembre)

Volume Final = V2 = 5

Aplicando os valores na fórmula:

$p1 \times v1 = p2 \times v2 \\ 20 \times 10 = p2 \times 5 \\ 200 = 5p2 \\ p2 = 200 \div 5 \\ p2 = 40$

Observe que a pressão final será 40 e que ele aumentou ao dobro do seu valor inicial que era 20.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.