43. Uma mistura gasosa é constituída por 8 g de gás hélio (He), 135 g de gás
amoníaco (NH3) e 56 g de gás nitrogênio (N2). Calcule as frações em quantidade de
matéria dos componentes dessa mistura. (Massas atômicas: He = 4 u; N = 14 u; H = 1 u).
Respostas
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2
Resposta:
X(He)= 0,17
X(NH₃)= 0,67
X(N₂)= 0,17
Explicação:
Fração molar
Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;
Aplicar
X= n1 ÷ (n1 + n2 + ...) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;
n= m÷MM
Dados
MM(He): 4 u = 4 g/mol
m(He)= 8 g
n(He)= 8 g ÷ 4 g/mol= 2 mol
MM(NH₃): 14+3= 17 u = 17 g/mol
m(NH₃)= 135 g
n(NH₃)= 135 g ÷ 17 g/mol
n(NH₃)= 7,94 mol ==> n(NH₃)≅ 8
MM(N₂)= 28 u = 28 g/mol
m(N₂)= 56 g
n(N₂)= 56 g ÷ 28 g/mol
n(N₂)= 2 mol
n= 2+8+2= 12
- fração molar do He
X(He)= 2 ÷ 12
X(He)= 0,17 = 17%
- fração molar do NH₃
X(NH₃)= 8 ÷ 12
X(NH₃)= 0,67 = 67%
- fração molar do N₂
X(N₂)= 2 ÷ 12
X(N₂)= 0,17 = 17%
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