Na eletrólise ígnea do KCl, responda:
a) qual a equação global da reação?
b) qual metal se deposita no cátodo?
c) a reação química em questão é espontânea? Justifique sua resposta.
Não é espontânea, pois a eletrólise é um processo no qual é fornecido energia externa, na forma de energia elétrica, para realizar uma reação de oxirredução no sentido inverso ao natural.
Respostas
Resumo sobre ânodo e cátodo:
No processo de eletrólise ígnea do KCl
Resumo:
No Cloreto de Potássio(KCl), temos a seguinte configuração: K⁺Cl⁻
Ou seja, o K é o cátion e o Cl é o ânion.
Ânodo
- Onde ocorre a oxidação
- Polo Positivo
- Saem os elétrons
- Ânions se descarregam
Cátodo
- Onde ocorre a redução
- Polo Negativo
- Elétrons Chegam
- Cátions se descarregam
Alternativa A
Dissociação do KCl:
KCl (s)------Fusão--------> K ⁺ (l) + Cℓ ⁻(l)
Semirreação de redução (Cátodo; polo negativo)
K⁺ (l) + e⁻ -----------> K(s) x2
(Multiplicamos por 2 para cortas os elétrons de ambas as reações)
Semirreação de oxidação (Ânodo; polo positivo )
2 Cℓ ⁻(l) + 2e⁻ ----------> Cl₂(g) + 2e⁻
Reação Global:
2K⁺ (l) + 2 Cℓ ⁻(l) --------> 2K(s) + Cl₂(g)
Os 2 e⁻ da semirreação de oxidação foram cortados com os outros 2 e⁻ da semirreação de redução.
Alternativa B
O único metal a ser depositado na reação eletroquímica é o Potássio(K)
Alternativa C
De forma geral, a Eletroquímica estuda as reações de oxirredução, ou seja, reações em que há a transferência de elétrons entre átomos e/ou íons. Portanto, nos processos eletroquímicos temos dois tipos de reações: A eletrólise e a pilha.
A pilha é o processo onde ocorre a transformação de energia química em energia elétrica. Essa reação é caracterizada por apresentar um ddp>0, ou seja, é uma reação espontânea. Todavia, na eletrólise, ocorre o contrário, há a transformação de energia elétrica em energia química, logo, apresenta ddp<0, caracterizando uma reação não espontânea, já que necessita de fornecimento de energia ao sistema.
2 K⁺ + 2 Cl⁻ ⇒ 2 K + Cl₂
b) qual metal se deposita no cátodo?
O potássio (K)