• Matéria: Química
  • Autor: willianbr13araujo
  • Perguntado 7 anos atrás

55. Determine o ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução 0,45

molal de hidróxido de sódio (NaCl), sabendo que o grau de dissociação deste sal é 95 %.(Dados: KE = 0,52 °C/molal; KC = 1,86 °C/molal, ponto de congelamento da água = 0 °C

e o ponto de ebulição da água = 100 °C)​


Lewisenberg: NaCl = cloreto de sódio e não Hidróxido de sódio
Lewisenberg: a solução é de que? de hidróxido de sódio ou de cloreto de sódio?

Respostas

respondido por: Lewisenberg
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Propriedades Coligativas:

*NaCl = Cloreto de Sódio e não Hidróxido de Sódio* Mas como a questão diz grau de dissociação do sal, presumo que a solução seja de Cloreto de Sódio.

  • PONTO DE EBULIÇÃO:

Para soluções salinas (iônicas) temos que:

T - T2 = Ke . W . i

sendo:

T = Ponto de ebulição da solução (°C)

T2 = Ponto de ebulição do solvente puro (°C)

Ke = Constante ebulioscópica do solvente (°C/molal)

W = Molalidade da solução

i = Fator de Van't Hoff ( = 1 + α (q - 1). Sendo, α = grau de ionização ou dissociação // q = número total de íons liberados em solução)

Cálculo:

T - T2 = Ke . W . i \\ T - 100 = 0.52 \times 0.45 \times i \\ T - 100 = 0.234i \\  \\ sendo \: i \:  = 1 + α (q -1)  \: e  \\  \alpha  = 95\% =  \frac{95}{100} = 0.95 \\q =NaCl  =  {Na}^{ + } + {Cl}^{ - } = 2 \: (ions \: liberados) \\  i = 1 + 0.95(2 - 1) \\ i = 1 + 0.95(1) \\ i = 1 + 0.95 \\ i = 1.95 \\  \\ T - 100 = 0.234i \\ T - 100 = 0.234(1.95)  \\ T - 100 = 0.4563 \\ T = 0.4563 + 100 \\ T≈100.46 \: °C

Assim, o ponto ponto de ebulição dessa solução é igual aproximadamente a 100,46 °C.

  • PONTO DE CONGELAMENTO:

Para soluções salinas (iônicas) temos que:

T2 - T = Kc . W . i

sendo:

T2 = Ponto de congelamento do solvente puro (°C)

T = Ponto de congelamento da solução (°C)

Kc = Constante crioscópica do solvente (°C/molal)

W = Molalidade da solução

i = Fator de Van't Hoff ( = 1 + α (q - 1). Sendo, α = grau de ionização ou dissociação // q = número total de íons liberados em solução)

Cálculo:

T2 - T = Kc . W . i \\ 0 - T = 1.86 \times 0.45 \times i \\ 0 - T = 0.837i \\  \\ sendo \: i \:  = 1.95 \\  \\ 0 - T = 0.837i \\ 0 - T = 0.837(1.95) \\ 0 - T ≈ 1.63  \\ 0  -  1.63 = T \\  - 1.63 \: °C   = T

Assim, o ponto ponto de congelamento dessa solução é igual aproximadamente a -1,63 °C.

Obs: Observe que o ponto de ebulição da solução é maior que o ponto de ebulição do solvente puro e o ponto de congelamento da solução é menor que o ponto de congelamento da solvente puro. O estudo do aumento do ponto de ebulição de um líquido provocado pela adição de um soluto não volátil se chama ebulioscopia e o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um líquido provocado pela adição de um soluto não volátil é chamado de crioscopia. Tanto a ebulioscopia quanto a crioscopia estão contidos dentro do estudo das propriedades coligativas.

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