Question

55. Determine o ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução 0,45

molal de hidróxido de sódio (NaCl), sabendo que o grau de dissociação deste sal é 95 %.(Dados: KE = 0,52 °C/molal; KC = 1,86 °C/molal, ponto de congelamento da água = 0 °C

e o ponto de ebulição da água = 100 °C)​

Answer 1

Propriedades Coligativas:

*NaCl = Cloreto de Sódio e não Hidróxido de Sódio* Mas como a questão diz grau de dissociação do sal, presumo que a solução seja de Cloreto de Sódio.

• PONTO DE EBULIÇÃO:

Para soluções salinas (iônicas) temos que:

T - T2 = Ke . W . i

sendo:

T = Ponto de ebulição da solução (°C)

T2 = Ponto de ebulição do solvente puro (°C)

Ke = Constante ebulioscópica do solvente (°C/molal)

W = Molalidade da solução

i = Fator de Van't Hoff ( = 1 + α (q - 1). Sendo, α = grau de ionização ou dissociação // q = número total de íons liberados em solução)

Cálculo:

$T - T2 = Ke . W . i \\ T - 100 = 0.52 \times 0.45 \times i \\ T - 100 = 0.234i \\ \\ sendo \: i \: = 1 + α (q -1) \: e \\ \alpha = 95\% = \frac{95}{100} = 0.95 \\q =NaCl = {Na}^{ + } + {Cl}^{ - } = 2 \: (ions \: liberados) \\ i = 1 + 0.95(2 - 1) \\ i = 1 + 0.95(1) \\ i = 1 + 0.95 \\ i = 1.95 \\ \\ T - 100 = 0.234i \\ T - 100 = 0.234(1.95) \\ T - 100 = 0.4563 \\ T = 0.4563 + 100 \\ T≈100.46 \: °C$

Assim, o ponto ponto de ebulição dessa solução é igual aproximadamente a 100,46 °C.

• PONTO DE CONGELAMENTO:

Para soluções salinas (iônicas) temos que:

T2 - T = Kc . W . i

sendo:

T2 = Ponto de congelamento do solvente puro (°C)

T = Ponto de congelamento da solução (°C)

Kc = Constante crioscópica do solvente (°C/molal)

W = Molalidade da solução

i = Fator de Van't Hoff ( = 1 + α (q - 1). Sendo, α = grau de ionização ou dissociação // q = número total de íons liberados em solução)

Cálculo:

$T2 - T = Kc . W . i \\ 0 - T = 1.86 \times 0.45 \times i \\ 0 - T = 0.837i \\ \\ sendo \: i \: = 1.95 \\ \\ 0 - T = 0.837i \\ 0 - T = 0.837(1.95) \\ 0 - T ≈ 1.63 \\ 0 - 1.63 = T \\ - 1.63 \: °C = T$

Assim, o ponto ponto de congelamento dessa solução é igual aproximadamente a -1,63 °C.

Obs: Observe que o ponto de ebulição da solução é maior que o ponto de ebulição do solvente puro e o ponto de congelamento da solução é menor que o ponto de congelamento da solvente puro. O estudo do aumento do ponto de ebulição de um líquido provocado pela adição de um soluto não volátil se chama ebulioscopia e o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de um líquido provocado pela adição de um soluto não volátil é chamado de crioscopia. Tanto a ebulioscopia quanto a crioscopia estão contidos dentro do estudo das propriedades coligativas.