Question

considere os valores da entalpias relacionados abaixo: H de formacao do CO2(g)=94,1 kcal,H de formacao de H2O(l)=-68,3kcal H de formacao de sacarose=-531,5 kcal,assim a energia
liberada em kcal pela oxidação d 1 mol de sacarose ,segundoo processo C12H22011+12 O2(g)>12 Co2(g)+11 H2O(l)?

Answer 1

Resposta:

∆Hcomb = -1345,7 Kcal

Explicação:

Dado

ΔHf(CO₂)= -94,1 Kcal

ΔHf(H₂O)= -68,3 Kcal

ΔHf( C₁₂H₂₂O₁₁)= -531,5 Kcal

Equação química balanceada

C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) ----> 12 CO₂(g) + 11 H₂O(ℓ)

- Aplicar

∆H⁰= ∆Hp - ∆Hr (Lei de Hess)

 ∆Hcomb = 12 ∆Hf(CO₂) + 11 ∆Hf(H₂O) - ∆Hf(C₁₂H₂₂O₁₁)

∆Hcomb = 12 (-94,1) + 11 (-68,3) - ∆ Hf(-531,5)

∆Hcomb = -1129,2 -  748 + 531,5

∆Hcomb = -1345,7 Kcal