Question

Misturando-se volumes iguais de soluções de AgNO3 0,4 mol/L e de MgCl2 0,3mol/L foram obtidos 500ml de solução e um precipitado de cloreto de prata.

A) Qual Reagente em Excesso?
B) Qual a massa de Precipitado Obtida?​

Answer 1

Resposta:

2AgNO3+MgCl2--->2AgCl +Mg(NO3)2

0,4. 0,3. y

2 mols- 1 mol

0,4. x

x=0,2

Explicação:

O reagente em excesso é o MgCl2, pois para cada 0,4 mols de AgNO3, seriam 0,2 mols de MgCl2 e não 0,3 mols.

Se foram 0,4 mols de AgNO3, foram tb 0,4 mols de AgCl que correspondem a:

108 +36= 144 g

1 mol - 144 g

0,4 mols -x

x= 57,6 g

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Estequiometria, temos que:

• a) O reagente MgCl2 está em excesso.
• b) A massa de precipitado obtida é de aproximadamente 14,4 gramas.

Como determinar qual reagente está em excesso e a massa de precipitado?

Inicialmente, devemos determinar a equação da reação química balanceada. Para isso, temos que:

2 AgNO3 + MgCl2 ⇒ 2 AgCl +Mg(NO3)2

Agora, devemos determinar a quantidade em mol de cada substância adicionada na solução. Como houve a formação de 500 mL de solução, pode-se afirmar que foram adicionados 250 mL de cada composto. Logo, temos que:

0,4 mol de AgNO3 ⇒ 1 L

X mol ⇒ 0,25 L

X = 0,1 mol

0,3 mol de MgCl2 ⇒ 1 L

Y mol de MgCl2 ⇒ 0,25

Y = 0,075 mol

Como a proporção é 2:1, pode-se afirmar que o reagente em excesso é o MgCl2, já que só serão consumidos 0,05 mol (0,1 ÷ 2).

Se referindo a quantidade em massa produzida de AgCl, pode-se afirmar que terá sido produzido 0,1 mol. Logo, em gramas, seria:

1 mol de AgCl ⇒ 144 gramas

0,1 mol de AgCl ⇒ Z

Z = 14,4 gramas de AgCl

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2