Question

Urgente!!!
Uma solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo com os seguintes dados:
K= 39. S=32 O=16
m1= 6,8g
m2= 600g
V=600ml.
Calcula-se
A) A concentração em g/l
B) A densidades em g/l
C) O título percentual do sólido
D) A molaridade da solução.

Answer 1

a) A concentração comum é dada pela razão da quantidade em gramas do soluto pelo volume da solução. Obs: 600 ml = 0,6 l

C = m1 / V

C = 6,8 / 0,6

C ≈ 11,334 g/l

b) A densidade é a razão entre a massa da solução e o volume, nas unidades usuais.

d = m1 + m2 / V

d = 606,8/0,6

d ≈ 1011,33 g/L

c) O título é a porcentagem da quantidade de soluto pela quantidade da solução.

T = m1 / (m2 + m1) . 100%

T = 6,8 / 606,8 . 100%

T = 1,12 %

d) A molaridade é a divisão entre o número de mols do soluto e o volume da solução. Para achar o número de mols, faremos:

A massa molar do sulfato de potássio (K₂SO₄) é:

2.39 + 32 + 4.16 = 174 g/mol

A massa m1 é 6,8 g, logo a molaridade é:

n = massa / massa molar

n = 6,8 / 174

n ≈ 0,039 mol

Finalmente, a molaridade será:

M = n/V

M = 0,039 / 0,6

M = 0,065 mol/l