Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: |. Na(s) + HC1(g) NaC1(s) + 1/2 H2(g) ∆H= -318,8 kj/mol ||. HC1(g) 1/2 C12(g)+ 1/2 H2(g) ∆H= + 92,3 kj/mol. A variação de entalpia (∆H) para a reação: Na(s)+1/2 C12(g) NaC1(s) é igual a:
Respostas
ΔH = -411,1 kJ/mol
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia ou calor da reação:
Na + 1/2 Cl2 → NaCl
Mantem a primeira equação:
Na + HCl → NaCl ΔH = -318,8 kJ/mol
Inverte a segunda equação:
1/2 H2 + 1/2 Cl2 → HCl ΔH = -92,3 kJ/mol
Somando as equações:
ΔH = -318,8 - 92,3 = -411,1 kJ/mol