Question

Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, asconcentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente,diluídas a 1.0 L são, respectivamente:

Resposta: 6.4x10-5, 2.5x10-4, 0.040, 0.020


Alguém pode me ajudar a resolver essa questão? Mesmo aplicando a tabela eu não consigo chegar na resposta. Questão do vestibular do Cederj 2019.2

Answer 1

Podemos concluir que as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são:

6.4x10-5, 2.5x10-4, 0.040, 0.020.

Tenha em mente alguns conceitos relacionados as soluções químicas, são:

as soluções químicas são definidas como sendo misturas homogêneas constituídas por duas ou mais substâncias.

As soluções são constituídas pelo soluto e pelo solvente e:

soluto: é a substância dissolvida;

solvente: é a substância que dissolve.

Answer 2

Resposta:

6.4x10-5, 2.5x10-4, 0.040, 0.020

Explicação:

Primeiro vamos ter o equilíbrio de dissociação iônica

Na2Cd(CN)4(aq) --> 2Na+(aq) + Cd(CN)4^2-(aq)

0,02 M ----------------- 2.(0,02)M ---- 0,02M

Aqui temos que [Na+] = 0,04M e [Cd(CN)4^2-] = 0,02M  

Do equilíbrio de complexação teremos

......................Cd(CN)4^2-(aq) --> Cd2+(aq) + 4CN-(aq) Kd = 1,4.10^-17

Início....................0,02M.....................0..................0

Reage...............(0,02-X)..................+X................+4X

Equilíbrio...........0,02-X....................X...................4X

Assim

Kd = ([Cd2+].[CN-]^4)/[Cd(CN)4^2-]

1,4.10^-17 = (X.4^4.X^4)/(0,02-X)

Sabendo que X é um número pequeno, vamos ter

1,4.10^-17 = 256.X^5/0,02

256.X^5 = 2,8.10^-19

X^5 = (2,8.10^-19)/256

X^5 = 10^-21

X = 6,3.10^-5

Então [Cd2+] = 6,3.10^-5M e [CN-] = 2,5.10^-4M

Assim

[Cd2+] = 6,3.10^-5M

[CN-] = 2,5.10^-4M

[Na+] = 0,04M

[Cd(CN)4^2-] = 0,02M

Alternativa A