considerando la siguiente ecuacion química: HCI + Ca (OH)2 》CaCl2 + H2O. utilizando de hidróxido de calcio, calcula:
a) La masa en gramos de HCI que reacciona
b) La masa en gramos de cloruro de cálcio que se formam
c) El número de moléculas de água que se forman
Respostas
a) A massa de ácido clorídrico é de 36,5 g.
Não foi fornecido a massa de hidróxido de cálcio, mas o raciocínio é sempre o mesmo e basta substituir o valor correto depois.
A reação química balanceada em questão é:
2 HCl + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2 + 2 H2O
Assim, 2 moles de ácido clorídrico reagem com 1 mol de hidróxido de sódio.
Como a massa molar do hidróxido de cálcio é de 74 g/mol, em 37 g, por exemplo, temos 0,5 mol do mesmo. Dessa forma, ele reagirá com 1 mol de ácido clorídrico, o que corresponde a 36,5 g, uma vez que a massa molar do mesmo é 36,5 g/mol.
b) Se formará 55,5 g de cloreto de cálcio.
A massa molar do cloreto de cálcio é de 111 g/mol. Como havia 0,5 mol de hidróxido de cálcio, houve formação de 0,5 mol de cloreto de cálcio, segundo a reação.
Isso corresponde a 55,5 g do mesmo.
c) Se formará 6,0 x 10²³ moléculas de água.
Como havia 0,5 mol de hidróxido de cálcio, houve formação de 1,0 mol de água, segundo a reação.
Isso corresponde a 6,0 x 10²³ moléculas de água, segundo a Constante de Avogadro.
Espero ter ajudado!