A análise de uma amostra igual a 18 g, revelou na composição 16 g de oxigênio e 2g de hidrogênio, possui na massa molecular igual a 18g/mol, determine;

Fórmula percentual;

Fórmula minima;

Fórmula molecular;

Respostas

respondido por: Thoth

Resposta:

Fórmula percentual

P(O)= 88,88%

P(H)= 11,11%

Fórmula mínima

H₂O

Fórmula molecular

H₂O

Explicação:

Dados

m(amostra)= 18 g

m(O)= 16 g

m(H)= 2 g

MM(HₓOₙ)= 18 g/mol

MM(O2)= 32 g/mol

MM(H2)= 2 g/mol

Fórmula percentual da molécula

Lembre que:

- composição percentual (fórmula percentual ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, ou seja, indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.

Aplicar

Porcentagem em massa do elemento= massa do elemento * 100 % ÷ massa total da amostra

Obs: também pode ser aplicada Regra de três

1) Fórmula percentual

a) P% do O

P(O)= 16 g * 100% ÷ 18 g

P(O)= 88,88%

b) P% do H

P(H)= 2 g * 100% ÷ 18 g

P(H)= 11,11%

2) Fórmula mínima

Indica os elementos que formam a substância e a proporção em número de átomos ou em mols de átomos desses elementos expressa em números inteiros e menores possíveis;

- a partir das massas dos elementos que se combinam para formar a substância;

- cálculo do nº de mols

n= m ÷ MM onde n= nº de mols, MM= massa molar

O: 16 g ÷ 32 g/mol= 0,5 mol

H: 2 g ÷ 2 g/mol= 1 mol

- dividir os valores encontrados pelo menor deles para termos os menores nºs inteiros

O: 0,5 ÷ 0,5= 1

H: 1,0 ÷ 0,5= 2

- fórmula mínima: H₂O

3) Fórmula molecular

Aplicar

a) calculo do nº de fórmulas mínimas contidas na fórmula molecular