Question

Oi , vocês podem me ajudar nesta questão ?


Determinada marca de vinagre apresenta as seguintes informações em seu rotulo : solução aquosa de acido acético (H3C - COOH) a 4%, com densidade igual a 1 g/ml.

Sabendo que as massas atômicas são, respectivamente para carbono , hidrogênio e oxigênio iguais a 12u , 1u e 16u , calcule :

A) a quantidade,em gramas,de acido acético em 500 ml de vinagre ;

B) a concentração, em mol/l, de acido acético presente no vinagre;

C) supondo-se que o grau de ionização do acido acético fosse igual a 100% qual a concentração de íons em mol/l,presente no vinagre

Answer 1

A) Temos 20 g de ácido acético nesse volume.

No vinagre há 4% de ácido acético, logo, temos 4 g em 100 g do mesmo. Como a densidade é de 1 g/mL, temos que:

C = T . d

C = (0,04) . (1) = 0,04 g/mL = 40 g/L

Assim, em 500 mL de vinagre teremos metade disso, 20 g.

B) A concentração molar é de 0,67 mol/L.

A massa molar do acido acético é:

H3C-COOH: (4 x 1) + (2 x 12) + (2 x 16) = 60 g/mol

Assim, a concentração molar é de:

M = C ÷ MM

M = 40 ÷ 60 = 0,67 mol/L

C) a concentração de íons hidrogênio seria de 1,33 mol/L.

Ao se ionizar o ácido acético forma 1 mol de íons hidrogênio e 1 mol de íons acetato. Logo, com uma ionização de 100% geraria 1,33 mol/L de concentração de íons.

Espero ter ajudado!