Question

Uma amostra de criptônio ocupa 14,2L a 0ºC e sob pressão de 4,5 am.

a- Qual a quantidade de matéria desse gás há na amostra?
b- Qual a massa, em gramas, da amostra gasosa?

Answer 1

Esta é uma questão de Gases, a fórmula para resolver é:

pV = nRT

Onde,

p = Pressão = 4,5 atm;

V = 14,2L;

R é a constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.)

T = 0ºC (Tem que transformar para Kelvin, somando 273,15)

T = 273,15 K

n é a quantidade de matéria, o que é pedido na letra a.

a) pV = nRT

Isolando: n = pV/RT

n = 4,5x14,2/0,082*273,15 = 63,9/22,3983 = 2,85 mol de criptônio.

b) A massa pode ser calculada pela fórmula:

n = m/MM

m = massa;

MM é a massa molar, consultando a tabela periódica, a massa molar do criptônio é 84 mol/g.

Isolando m = n/MM

m = 2,85/84 = 0,003 g