Question

Para que um automóvel funcione é necessária a queima de combustível. Essa queima nem sempre ocorre de forma completa porque nem sempre a disponibilidade de oxigênio para que ocorra a queima é uma quantidade satisfatória. Um dos grandes problemas da queima parcial de combustível é a produção de monóxido de carbono, uma substância nociva ao meio ambiente e à saúde das pessoas. A adaptação de catalisadores aos escapamentos de carros permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação de CO2 conforme mostra a equação a seguir:

CO (g) + O2(g) CO2(g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO(g) e para o CO2(g) são, respectivamente, - 110,5 kJ/mol e - 393,5 kJ/mol. Calcule a variação de entalpia para esta reação.

Answer 1

A variação de entalpia para esta reação equivale a - 283,0 kJ/mol.

Explicação:

Dados fornecidos pelo exercício:

HCO = - 110,5 kJ/mol .

HCO₂ = - 393,5 kJ/mol .

ΔH = ?

Primeiro devemos analisar se a equação está ou não balanceada.

A equação da reação em questão está balanceada, já que temos dois oxigênios no reagente e dois no produto.

CO + O₂ → CO₂

Segundo devemos calcular a entalpia dos reagentes (Hr):

Os reagentes dessa reação são o CO e o O₂ (que apresenta entalpia zero por ser uma substância simples mais estável). Assim sendo, temos que:

Hr = a.HCO + b.HO₂

Hr = 1. (- 110,5) + 2.0

Hr = - 110,5 kJ.

Terceiro devemos calcular a entalpia do produto:

O produto dessa reação é o CO₂ apenas. Logo:

Hp = a.HCO₂

Hp = 1. (- 393,5)

Hp = - 393,5 kJ.

Por fim, basta aplicar o Hp e o Hr encontrados na fórmula para calcular a variação da entalpia:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = - 393,5 + 110,5

ΔH = - 283,0 kJ/mol.