Question

A solubilidade do NI(OH)2 em água é 1,09 . 10^-4 g/L. Qual o produto de solubilidade deste composto?

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Answer 1

Resposta:

$Kps = 6,5*10^{-18}$

Explicação:

Para calcular o Kps primeiro temos que transformar a solubilidade de g/L para mol/L:

Massa molar do Ni(OH)2 = 92,708 g/mol, assim:

$s=\frac{1,09*10^{-4} }{92,708}\\s= 1,176*10^{-6} mol/L$

Agora é só escrever a reação química e encontrar o Kps:

$Ni(OH)2 --> Ni^{2+} + 2 OH^{-}$

$Kps = s * (2s)^{2} \\Kps = 4s^{3}$

Agora é só substituir o valor de s (em mol/L):

$Kps = 4*(1,176*10^{-6}) ^{3} \\Kps = 6,5*10^{-18}$

;)