Question

O processo industrial da produção de ácido fosfórico consiste na reação da fluorapatita, Ca5(PO4)3F, com ácido sulfúrico e água, obtendo como subproduto o CaSO4.2H2O e o HF.



A soma dos índices estequiométricos da equação corretamente balanceada da reação de obtenção do ácido fosfórico é igual a
OBS: a fluorapatita tem fórmula H3PO4

Answer 1

Resposta:

1 Ca5 (PO4)3F + 5 H2SO4 + 10 H2O ---> 3 H3PO4 + 5 CaSO4. 2 H2O + 1 HF

Soma dos índices total = 172

Soma separada do índices dos reagentes e dos produtos = 86 (a soma é igual)

H3PO4 é o ácido fosfórico obtido na reação.

Ca5 (PO4)3F é a Fluorapatita.

Explicação:

Separação de cada elemento:

REAGENTES

1 Ca5 (PO4)3F  

1 Ca5 = 5

1 (P1)3 = 3 (multiplicação do número externo pelo interno)

1 (O4)3 = 12 (multiplicação do número externo pelo interno)

1 F1 = 1

Soma = 21

OBS: Os elementos que não possuem número embaixo considera-se 1.

 

5 H2SO4

5 H2= 10

5 S1 = 5

5 O4 = 20

Soma = 35

10 H2O

10 H2= 20

10 O1= 10

Soma = 30

SOMA TOTAL DOS ÍNDICES DOS REAGENTES= 21+35+30 = 86

 

PRODUTOS

3 H3PO4

3 H3 = 9

3 P1 = 3

3 O4 = 12

Soma= 24

5 CaSO4. 2 H2O

5 Ca1 = 5

5 S1 = 5

5 O4 = 20

5 (2 H2O) = 10 H2O

10 H2 = 20

10 O1 = 10

Soma = 60

1 HF

1 H1 = 1

1 F1 = 1

Soma = 2

SOMA TOTAL DOS ÍNDICES DOS PRODUTOS = 24+60+2= 86

SOMA TOTAL DOS ÍNDICES DOS REAGENTES E PRODUTOS = 86+86 = 172